向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是A.在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件下，氯气的氧化

网友回答

D
解析分析：由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答：A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；
B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的，故B正确；
C．反应中生成1?mol?Na2H3IO6转移1mol×（7-5）=2mol电子，故C正确；
D．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．