某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集）
试验编号A（g）盐酸（mL）产生氢气的体积（L）10.5600.521.0601.031.5601.542.0602.052.5602.063.0602.0（1）上述实验中，金属过量的是______．
（2）假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为______．
（3）所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为______g/mL．
网友回答
解：（1）上述实验中，金属过量的5，6两组
（2）实验1，2，3，4中金属全部参与反应，均可以作用计算的依据，但实验5，6由于金属未完全参加，故不能利用这两组数据．但考虑到第3个问题中要计算稀盐酸的密度，选用第4组的数据利用一个方程式进行进行计算比较快捷．
设A金属的相对原子质量为X，稀盐酸的密度为Y；
根据A在化合物中的化合价为+2价，写出反应的方程式为：
A+2HCl═ACl2 +H2↑
X??????? 73???????????????? ?2
2.0g? 60ml×Y×10%??2.0L×0.083g/L?
列比例解出：X=24? Y≈1.01g/ml
上述实验中，金属过量的5，6两组；A金属的相对原子质量为24；稀盐酸的密度为1.01g/ml．
故