向盛有45g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠的固体混合物5g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，它们反应中溶液的pH与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示．请回答和计算下列问题：
（1）当加入稀盐酸的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈______色，此时所得溶液中存在的微粒有（填符号）______．当加入稀盐酸的质量为bg时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）
（2）原固体混合物中钠元素的质量分数？
（3）当加入稀盐酸的质量为50g时所得溶液中溶质的质量分数？
网友回答
解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，从图中分析可以知道在a点时溶液仍呈碱性，所以此时加入酚酞试液，会变红，而此时溶液中含有氢氧化钠、水和氯化钠，它们可以解离出：Na+、OH-、Cl-、H2O；当到达b点时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢；
（2）当加入稀盐酸的质量为50g时，氢氧化钠已被恰好完全反应，此时消耗的盐酸中氯化氢的质量为：50g×7.3%=3.65g
设原混合物中氢氧化钠的质量为x，反应完全后生成氯化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5? 40??58.5
3.65g? x?? y
==
解得：x=4g，y=5.85g
所以氯化钠的质量为：5g-4g=1g，
反应后所得溶液中氯化钠的质量为：5.85g+1g=6.85g；
根据质量守恒定律可以知道反应前后钠元素的质量不变，所以氯化钠中钠元素的质量和混合物中钠元素的质量相等，
故钠元素的质量分数为：×100%=53.8%；
（3）反应后所得溶液的质量分数为：×100%=6.85%．
答：（2）原固体混合物中钠元素的质量分数为53.8%；
（3）当加入稀盐酸的质量为50g时所得溶液中溶质的质量分数6.85%．
故