仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为______．
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：______．
（3）反应③的离子方程式为______；反应④的化学方程式为______．
（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是______．
网友回答
解：C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al2O3，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，B为Fe2O3，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L，所以L为FeCl3，M为FeCL2，判断K为HCl，D是形成酸雨的主要污染物判断为SO2，F在常温下为液态为H2O，证明是I是H2SO4，E为SO3，F为H2O；证明是I是H2SO4，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，所以E为SO3，F为H2O；
（1）反应①是分解反应，反应中生成的B（Fe2O3）、D（SO2）、E（SO3）、F（H2O）的物质的量之比为1：1：1：14，依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式，为FeSO4?7H2O，配平化学方程式得到：2（FeSO4?7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故