已知相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比．在20℃，101kPa条件下，将12L?O2与8L?CO和H2的混合气体相混合，使其完全燃烧后恢复到原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是12L，则原混合气体中V（CO）=______L；
（2）若剩余气体的体积是V?L，则原混合气体中═______；
（3）若剩余气体的体积为V?L，则V的取值范围是______．
网友回答
解：（1）解设一氧化碳的体积为X，则氢气的体积为8L-X．
2CO+O2??2CO2；?? 2H2+O22H2O．
?2??1???????? 2????? ?2?? 1??
?X? 0.5X???? ?X???? 8L-X? 4L-0.5X
由题意可知，X+（12L-0.5X-4L+0.5X）=12L．
X=4L．
故填：4．
（2）解设一氧化碳的体积为X，则氢气的体积为8L-X．
由题意可知，X+（12L-0.5X-4L+0.5X）=VL．
X=（V-8）L，
则氢气的体积是：8L-（V-8）L=（16-V）L．
若剩余气体的体积是V?L，则原混合气体中一氧化碳和氢气的体积比为：．
（3）当一氧化碳的体积为接近8L时，剩余的气体体积最大；当氢气的体积为接近8L时，剩余的气体体积最小．
当一氧化碳的体积为8L时，剩余的气体体积为：8L+（12L-4L）=16L；
当氢气的体积为8L时，剩余的气体体积为：12L-4L=8L．
若剩余气体的体积为V?L，则V的取值范围是8＜V＜16．
解析分析：可以根据化学方程式进行计算、分析和判断，从而得出正确的结论．例如，根据化学方程式可以判断反应物和生成物之间的分子个数比．
点评：解答本题要掌握根据化学方程式进行相关方面计算的方法，只有这样才能得出正确的结论．