工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显______色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同???????????????????B．溶液的颜色不变
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍???? ?D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol?Cr2O72-离子，需要______mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有关说法中正确的是______
a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．
网友回答
解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，
故