Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A.9：4B.5：1C.11：2D.1：1
网友回答
A
解析分析：氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，令NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒计算n（NaCl），进而计算溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比．
解答：令NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒有：4mol×（1-0）+1mol×（5-0）=n（NaCl）×[0-（-1）]，
解得：n（NaCl）=9mol，所以该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9mol：4mol=9：4；
故选A．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．