在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1：6B.1：5C.6：1D.5：1

网友回答

B
解析分析：根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂，进而根据方程式计算．

解答：反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，
HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为氧化剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，
则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键．