设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是A.1mol 羟基与16g CH4所含电子数都为10NAB.标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NAC.一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为3NAD.1L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的H2CO3、CO32-和HCO3-的总数为0.1NA
网友回答
D
解析分析：A、每个羟基含有9个电子，甲烷分子含有10个电子，计算甲烷的物质的量，根据N=nNA计算电子数．
B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积．
C、氮气与氢气反应为可以反应，存在反应限度，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成的氨气小于1mol．
D、根据物料守恒可知溶液中c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L，根据n=cV计算H2CO3、CO32-和HCO3-总的物质的量，根据N=nNA计算H2CO3、CO32-和HCO3-的总数．
解答：A、每个羟基含有9个电子，1mol羟基含有电子数为9NA，16g CH4的物质的量为1mol，甲烷分子含有10个电子，含电子数都为10NA，二者含有的电子数不相等，故A错误；
B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C、氮气与氢气反应为可以反应，存在反应限度，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成的氨气小于1mol，氨气中含N-H键数目为小于3NA，故C错误；
D、溶液中c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L，所以H2CO3、CO32-和HCO3-总的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，所以溶液中H2CO3、CO32-和HCO3-的总数为0.1NA，故D正确．
故选：D．
点评：考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．注意D选项根据物料守恒计算．