已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：ClO-＞I2＞SO42-B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C.实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性D.实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性
网友回答
A
解析分析：A、根据①、②中的反应方程式判断ClO-、I2、SO42-的氧化性强弱；
B、根据②溶液中存在的阴离子判断沉淀的成分；
C、根据反应方程式判断硫酸的作用；
D、根据②中SO32-的化合价变化判断其性质．
解答：A、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性；
②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，I2?的氧化性大于SO4 2-的氧化性；
所以氧化性强弱为：ClO-＞I2＞SO42-，故A正确；
B、②中滴加过量的Na2SO3溶液，所以溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀，故B错误；
C、、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；
D、②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3失电子作还原剂，具有还原性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，同时考查学生的比较、辨别能力、氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关．