小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性．
【实验验证】
实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 若无色酚酞试液变________溶液呈碱性若无色酚酞试液不变色 溶液呈________【分析与思考】
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下两个方案：
方案一：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，观察到________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
【拓展与应用】
实验室经常有含HCl的酸性废液产生，你认为可往酸性废液中加入________（与上述方案所用药品不同）进行处理，可避免酸性废液污染环境，该过程涉及的化学方程式为________．
网友回答
中 酸 红 中性或酸性 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 有气泡产生 石灰水 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
解析分析：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气；根据废液的酸碱性结合实际对污水进行处理．
解答：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题