常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是A.ROH是一种强碱B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积C.在x点，c（M+）＝c（R+）D.稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）
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A解析试题分析：A、结合图像ROH稀释1000倍，pH下降3，应为强碱，MOH为弱碱，正确；B、MOH的体积等于盐酸的体积时恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积，正确；C、在x点，两溶液中c（H+）、c（OH-）分别相同，结合溶液中电荷守恒，c（M+）+c（H+）＝c（OH-）、c（R+）+ c（H+）＝c（OH-），c（M+）＝c（R+），正确；D、MOH为弱碱越稀越电离，当其浓度只有ROH的1/10时，pH>12，错误。考点：考查强弱电解质的溶液中电离平衡，盐类水解等。