实验室利用锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制取0.4g氢气，至少需要含杂质20%的锌粒多少克？（杂质不参加反应）

网友回答

解：设生成0.4g氢气需要这种Zn的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65??????????????2
x×（1-20%?）???0.4g
=
x=16.25g
答：制取0.4g氢气需要13克锌与足量的稀硫酸反应，若改用含杂质20%的锌粒与稀硫酸反应（杂质不与酸反应），需要这种锌16.25g．

解析分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用氢气的质量求出需要金属锌的质量．依据该锌的纯度计算即可．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质化学反应的计算，掌握纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数是正确解答本题的关键所在．