某同学为了测定某铜铁混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分别置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：
第1杯第2杯第3杯混和物质量20g20g20g稀硫酸质量50g100g150g反应后烧杯及其中物质质量169.8g219.6g269.6g请计算：（1）反应结束后第二个烧杯中产生的气体是______克．
（2）混合物中铜的质量分数为多少？
（3）向实验后的第三杯溶液中加入足量的铁粉，完全反应后过滤，将所得的滤液配成10%的FeSO4溶液，需要向滤液中加入多少克水？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
网友回答
解：（1）依据质量守恒定律可知反应结束后第二个烧杯中产生的气体是100g+100g+20g-219.6g=0.4g；
（2）根据实验数据可知：第3杯反应产生的氢气质量为：20g+150g+100g-269.6g=0.4g
设混合物中铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56???????????? 2
x???????????? 0.4g
x=11.2g
混合物中铜的质量分数=×100%=44%
（3）由数据分析可知第三次实验多余50g稀硫酸，故如果加铁则由（2）的计算可知需加铁的质量是5.6g，则反应的铁的质量为5.6g+11.2g=16.8g
设生成的硫酸亚铁的质量是y，氢气的质量是z
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56???????152?? 2
16.8g?? ??y??? z
y=45.6g? z=0.6g
故反应后所得的溶液的质量是16.8g+150g-0.6g=166.2g
设配置成10%的硫酸亚铁需要加水的质量是w
×100%=10%
w=289.8g
故