在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是A.0.5molB.1molC

网友回答

C
解析分析：根据铁和三氯化铁的反应计算生成氯化亚铁的量，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl以及反应4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3来计算最后生成的沉淀的量．

解答：500毫升1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量是0.5L×1mol/L=0.5mol，根据反应，设生成的亚铁离子物质的量为n，则
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 3
0.5mol?? n

解得n=0.75mol，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，所以0.75mol的氯化亚铁和氢氧化钠的反应生成沉淀0.75mol，Fe（OH）2会迅速被氧化，即4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以0.75mol的Fe（OH）2会生成0.75mol的Fe（OH）3．
故选C．

点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度较大．