化学课外兴趣活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁进行组成分析．取生铁样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设生铁中的杂质不与酸反应，也不溶于水），其实验数据如下表：（有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
反应前反应后实验数据稀盐酸的质量生铁样品的质量反应后烧杯中混合物的质量200g14.5g214.0g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成的氢气的质量为______?g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数．
网友回答
解：产生氢气的质量：（200g+14.5g）-214g=0.5g；故填：0.5；
（2）设生铁中Fe的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56??????????????2
x???????????????0.5?g??
x=14?g??
该生铁样品中铁的质量分数=×100%=96.6%?
答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
解析分析：根据反应前后质量减少的就是生成氢气的质量，利用生成氢气的质量可以求出铁的质量，根据铁的质量可以求出生铁中铁的质量分数．
点评：解答本题要掌握化学方程式计算的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．