某盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%．取200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，若反应后溶液体积变化忽略不计，则FeCl2物质的量浓度是A.5.9mol/LB.1.18mol/LC.11.8mol/LD.无法计算
网友回答
A
解析分析：根据c=计算盐酸的物质的量浓度，再利用Fe+2HCl═FeCl2+H2↑来计算FeCl2物质的量浓度．
解答：盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%，
由c=可知，
c（HCl）==11.8mol/L，
由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知
c（FeCl2）=c（HCl）×=11.8mol/L×=5.9mol/L，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确计算公式及发生的化学反应即可解答，难度不大．