溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐______（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐______（填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应______100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是______mL（保留到0.1）．
网友回答
解：（1）根据表格中的数据表可以得出硫酸的密度随溶液浓度的增加而增加，氨水的密度随溶液浓度的增大而减小；
（2）将12%的溶液加水稀释后溶质的质量不变，所以根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，要使12%的溶液变为6%只要使溶液的质量增加一倍即可，所以加入水的质量应该为100g；
（3）向氨水中加入100g水后，氨水的质量变为200g，则根据（2）的分析可知此时溶质的质量分数为12%，从表格中可以查得此时氨水的密度为0.95g/mL，根据密度公式ρ=可知：v===210.5mL．
故