在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是A.1：10B.10：1C.3：5D.5：3
网友回答
D
解析分析：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，生成KCl和MnCl2的Cl元素的化合价都为-1价，HCl表现为酸性，生成Cl2中Cl元素的化合价为0价，HCl被氧化，表现为还原性．
解答：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成KCl和MnCl2的Cl元素的化合价都为-1价，HCl表现为酸性，物质的量为6mol，生成Cl2中Cl元素的化合价为0价，HCl被氧化，表现为还原性，物质的量为10mol，则表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用．