小强为了研究催化剂对氯酸钾分解速率的影响，进行了如下实验：取5g氯酸钾样品（含少量不参加反应的杂质）与1g二氧化锰混合加热，每隔一段时间测定一些数据，所得数据如表：
加热时间T/minT1=1T2=3T3=5T4=7剩余固体质量/g5.04______4.08______生成氧气质量/g______1.84______1.92请你通过分析计算回答下列问题：
（1）表中有些空格缺少数据，尝试填满；
（2）从______时间开始，氯酸钾已经完全分解；
（3）5g氯酸钾样品中含杂质______g．
网友回答
解：（1）反应前物质的总质量减去剩余固体的质量就是生成的氧气的质量，计算数据如表中数据．
加热时间T/minT1=1T2=3T3=5T4=7剩余固体质量/g5.044.164.084.08生成氧气质量/g0.961.841.921.92（2）从T3开始，固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全分解；故填：T3
（3）设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245??????????????? 96
x???????????????? 1.92g
x=4.9g
杂质质量为：5g-4.9g=0.1g
故填：0.1
解析分析：根据氯酸钾制氧气的化学方程式可知，当反应完成以后，固体的质量是不会变化的．结合表格信息可以发现，第三次和第四次的剩余固体的质量都是4.08g，说明反应已经完成．根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于5g+1g-4.08=1.92g，然后写出化学方程式并代入数据计算即可得到结果．
点评：关键是判断反应的停止时间和氧气的质量计算方法，注意根据化学方程式计算的规范性．