在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

网友回答

解：依题意可得，气体HCl的质量m（HCl）=n（HCl）×M（HCl）=×M（HCl）=×36.5g/mol=814.7g，
所用水的质量m（H2O）=ρ（H2O）×V（H2O）=1g/mL×1000mL=1000g，
所得溶液质量m[HCl（aq）]=814.7g+1000g=1814.7g，
所得溶液体积V[HCl（aq）]===1537.9mL
所得盐酸中溶质的物质的量浓度c（HCl）===14.5mol/L．
答：所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为14.5mol/L．
解析分析：计算HCl的质量以及水的质量，可知溶液的质量，根据密度计算溶液的体积，根据气体的体积可计算气体的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握做题的思路以及相关物理量计算公式的运用．