下列叙述正确的是A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C.将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D.过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
网友回答
B
解析分析：A、铁和水反应生成Fe3O4，3Fe+4H2O??Fe3O4+4H2↑；
B、漂白粉利用的是强氧化性，明矾利用的是水解原理；
C、生成的是硫酸钙不是亚硫酸钙；
D、开始时生成二氧化氮，随着浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，生成了一氧化氮．
解答：A、由于3Fe+4H2O ?Fe3O4+4H2↑，故A错误；
B、由于漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性，明矾净水利用的是铝离子的水解原理，故它们原理不同，故B正确；
C、由于次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO，故C错误；
D、刚开始反应，生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，会生成一氧化氮，故D错误；
故选B．
点评：本题考查金属单质化学性质、漂白粉和明矾的净水原理等知识，涉及内容广，难度中等．