某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
称量项目质量（g）杂质和?CaCO3的混合物10.00锥形瓶+稀盐酸（适量）141.20锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物?（反应开始后15秒）149.20锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物?（反应开始后35秒）149.00锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物?（反应开始后55秒）149.00（1）生成二氧化碳多少g？______
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？______．
网友回答
解：
（1）反应前的总质量是151.2克，反应后的总质量是149克．所以CO2质量为：10g+141.2g-149.0g=2.2g????
（2）设生成2.2gCO2需要CaCO3质量为x?????
CaCO3+2HCl═CaC2l+H2O+CO2↑????????
100?????????????? ?? ? 44
X?????????????????? ??2.2g???????????????????????????????????????????
?=?? x=5g??
??W（CaCO3）=×100%=50%．
答：生成二氧化碳2.2克，样品中碳酸钙的质量分数是50%．
故