铁是日常生活常用的金属．
（1）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别是______、______．
（2）已知：正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色．将金属铁投入稀硫酸中，则预测可观察到的现象是______
______，产生该现象的原因是溶液中______离子减少，______离子增加．
（3）氢氧化铁Fe（OH）3为不溶于水的碱，向氢氧化铁中放入足量稀盐酸，充分反应．请写出它与盐酸反应的化学方程式______．
网友回答
解：（1）铁可形成化合价为+2和+3，化合价为正，在前；氧元素在后，显-2价，标价，交叉化合价数值，则其化学式是FeO；Fe2O3，
（2）已知：正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色．将金属铁投入稀硫酸中，则预测可观察到的现象是 铁表面有气泡冒出?
溶液由无色变成浅绿色，产生该现象的原因是溶液中 氢??离子减少，亚铁离子增加；
（3）氢氧化铁Fe（OH）3为不溶于水的碱，向氢氧化铁中放入足量稀盐酸，充分反应．根据复分解反应的特点书写化学方程式“内项结合，外项结合”．则可以写出它与盐酸反应的化学方程式 3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O???
故