敞口放置在空气中的氢氧化钠中含有少量碳酸钠．某课外活动小组拟测定此混合物中氢氧化钠的含量，称取该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：
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请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是______．
（2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是______．
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子______．
（4）固体A的相对分子质量为______．
（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为______．
（6）工业上可用从海水中制得的氯化钠制取烧碱，制取方法是：氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：______．
网友回答
解：（1）把不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；
（2）由复分解反应条件可知氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，用观察法配平即可；
（3）碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中含有Na+和Cl-，氢氧化钠没参加反应，所以还含有OH-，又因为加入的氯化钙过量，所以还含有Ca2+．
（4）碳酸钙的相对分子质量：40+12+16×3=100；
（5）设要生成1.97克碳酸钙需碳酸钠质量为X
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
??????? 106?? 100
???????? X?????1.97g
解得X=2.09g
所以氢氧化钠为7.91g氢氧化钠的质量分数为×100%=79.1%
（6）方程式书写步骤；一写二配三注明四等号，反应物为氯化钠和水，生成物为烧碱、氢气和氯气，利用观察法配平即可．
故