为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
网友回答
C解析试题分析：A、B项，考查弱电解质的部分电离，正确；D项，考查盐类的水解导致溶液显碱性，正确；C项未指明浓度，所以导电性不能作为强弱电解质的判断依据，错误。
考点：弱电解质的电离、盐类的水解。