现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是编号①②pH122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A.两种溶液中水的电离程度：①=②B.两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)C.两种溶液等体积混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)D.加水稀释相同倍数后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
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A解析试题分析：A．计算出①与②中，由水电离出的c(H+)=10-12。所以A正确。B．①中c(OH-)=10-2mol/L, c(NaOH) =10-2mol/L，②中c(H+)=10-2mol/L, c(CH3COOH) ﹥10-2mol/L，C．pH之和的酸与碱等体积混合问题。弱酸与强碱混合后溶液显酸性。c(H+)﹥﹥c(OH-)。所以应为c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)。D．加水稀释前c(Na+)=c(CH3COO-)=10-2 mol/L。稀释相同倍数过程中醋酸会继续电离使得c(CH3COO-)﹥c(Na+)。考点：同pH强弱电解质的比较（电离、稀释、离子浓度大小比较）