对于2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是______，还原产物是______．
（2）标出该反应的电子转移的方向和数目：______．
（3）若反应时消耗的HCl为73.0g，则转移的电子为______mol，生成Cl2的体积（标准状况）为______L．
网友回答
解：（1）氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，对应的产物MnCl2是还原产物，故