化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得

化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
     ①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
     ②该残留物可能的存在物质：
         假设1：______；
         假设2：______．
     ③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解步骤2：
步骤3