CuSO4?固体粉末中含有FeSO4?杂质．取该固体粉末?10g，全部溶于水中配成?100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀?B，经测定沉淀B中只含两种金?属单质．向沉淀B中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为?3.2g．计算：
（1）原固体粉末中CuSO4?的质量：
（2）滤液?A中溶质的质量分数（计算结果精确到?0.1%）．
网友回答
解：设原固体粉末中CuSO4?的质量为x；生成的硫酸亚铁的质量为y；参加反应铁的质量为z
Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
56?160????152????? 64
z???x???????y????? 3.2g
x=8g? y=7.6g? z=2.8g
反应后溶液中溶质硫酸亚铁的质量为：7.6g+（10g-8g）=9.6g
反应后溶液的质量为：100g+2.8g-3.2g=99.6g
?A中溶质的质量分数为：×100%═9.6%
答：（1）原固体粉末中CuSO4?的质量为8g．
（2）滤液?A中溶质的质量分数为9.6%．
解析分析：（1）根据题意可知最后所得沉淀C的质量为生成的铜的质量，根据化学方程式可求得硫酸铜的质量；（2）滤液A为硫酸亚铁溶液，根据生成的铜的质量可求得生成的硫酸亚铁的质量，然后与固体粉末中含有FeSO4?相加求得滤液A中溶质的质量；溶液的质量为：100g溶液加上参加反应的铁的质量减去生成的铜的质量；根据溶质质量分数的计算公式溶质质量分数=×100%可求出滤液?A中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较小．