用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为________mol/L.取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为________mol/L,再加水稀释至100mL,该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液________mL完全中和生成正盐.
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解析分析:根据n=计算物质的量,根据c=计算物质的量浓度,根据反应H++OH-=H2O计算硫酸的体积,
解答:n(NaOH)==0.5mol,
c(NaOH)==2mol/L,
取出5mL该溶液,它的物质的量浓度不变,仍为2mol/L,其中含n(OH-)=0.005L×2mol/L=0.01mol,
根据反应H++OH-=H2O可知:
n(H+)=n(OH-)=0.01mol,
所以H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液的体积为:V===0.1L,即100ml,
故