m?g铁屑与含有n?g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克A.mB.3/4?mC.1/2?nD.n

网友回答

B
解析分析：根据铁与硝酸的质量之比为1：3可知铁与硝酸的物质的量之比为3：8，所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．NO的物质的量等于起氧化剂作用的硝酸，所以起氧化剂作用的硝酸占参加反应的硝酸的．再根据Fe或参加反应的硝酸计算起氧化剂作用的硝酸的质量．

解答：铁与硝酸的质量之比为1：3，所以铁与硝酸的物质的量之比为：=3：8，
所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．NO的物质的量等于起氧化剂作用的硝酸，所以起氧化剂作用的硝酸占参加反应的硝酸的．
根据Fe计算起氧化剂作用的硝酸的质量为×××63g/mol=mg；
根据参加反应硝酸计算起氧化剂作用的硝酸的质量为ng×=ng．
故选：B．

点评：考查氧化还原反应计算与基本概念，难度中等，判断铁与硝酸发生的反应是关键．