实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL?0.20mol?L-1?的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
a、10mL量筒??b、50mL量筒??c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙?????B．胶头滴管??????C．玻璃棒??????D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒???????? ?B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水??D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有______摩尔HCl被氧化？
网友回答
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，令需要浓盐酸的体积为V，则：V×12.0mol?L-1=500mL×0.20mol?L-1，解得V≈8.3mL，故应选择10mL量筒；
故