下列反应的离子方程式中正确的是A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+B.在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5Oˉ+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
网友回答
D
解析分析：A、根据电解质溶液的酸碱性来判断，电解质溶液是KOH，不能生成H+；
B、可设Ba（OH）2为1mol并完全反应，则反应中Ba2+离子和OH-离子的物质的量之比为1；2，由此来进行判断，本题是与量有关的离子方程式；
C、从苯酚的酸性来考虑，无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3；
D、根据NaHCO3的溶解度较小来分析侯氏制碱的反应是否生成沉淀．
解答：A、该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，故项A错误；
B、在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2，设Ba（OH）2为1mol并完全反应，则反应中Ba2+离子和OH-离子的物质的量之比为1；2，且H+和OH-的系数都是2，故B错误；
C、苯酚酸性很弱，无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，如生成Na2CO3，则还会发生
C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-，故C错误；
D、NaHCO3在碱性环境中溶解度较小，侯氏制碱中的NaHCO3易以沉淀形式分离出来，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，注意电解质溶液的酸碱性、参加反应的物质的量问题以及一些特殊物质的性质，做题中要多注意．