下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（查阅资料知：工业绿矾（FeSO4?7H2O）是一种结晶水合物．许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．结晶水合物在受热时会失去结晶水．）
（1）写出铁的另外一种氧化物的化学式是______．
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和______，操作A的名称是______．
（3）副产品P是______，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．
a．过滤??? ?b．加热浓缩?? ??c．冷却结晶????d．晶体加热至完全失去结晶水
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是______，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为______．
网友回答
解：（1）铁元素有+2、+3价，铁的氧化物除四氧化三铁外，还有氧化亚铁和氧化铁等；
（2）把绿矾加水溶解时，除需要烧杯作为溶解容器外，还需要使用玻璃棒进行搅拌，以加快绿矾的溶解；由于操作A完成后，溶液与沉淀分离开，故可推断出操作A为分离混合物常用的分离固体与液体混合物的方法；
（3）根据复分解反应发生的条件，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化亚铁，因此过滤后所得滤液为硫酸钠溶液，通过加热浓缩后冷却，可使硫酸钠晶体析出，析出后的硫酸钠晶体在加热时失去结晶水，而得到副产品P为硫酸钠，故由溶液N获得该副产品的操作顺序为b-c-a-d；
（4）由于通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，因此为保证反应Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O的顺利发生，应保持一定比例的Fe（OH）2、Fe（OH）3，所以需要控制通入空气的量；根据反应的化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比即两物质恰好完全反应时的质量比，此质量比为
90：（2×107）=45：107．
故