电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气．计算：（写出计算过程）
（1）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数．
（2）若将原溶液稀释成2%的硫酸溶液，则需要加水多少毫升？
网友回答
解：（1）设被电解的水的质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
36???????? 4
x????????? 1g
=
解之得：x=9g
所以电解后硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%=10%；
（2）设需加水的质量为y，则根据溶液稀释时溶质的质量不变可知：
45g×8%=（45g+y）×2%
解得：y=135g；
所以需水的体积为：135g÷1g/mL=135mL；
答：（1）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数为10%．
（2）若将原溶液稀释成2%的硫酸溶液，则需要加水135毫升．
故