某固体物质可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种组成，现进行如下实验：试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为______，无色气体D的化学式为______．
无色气体D一般用______检验，该反应的方程式为______
（2）原固体中一定含有______一定不含有______可能含有______．
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案．
①取少量固体溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成．
由此得出结论．（请在以下实验方案的设计评价a、b中选择一种观点回答，都选不得分．）
a．如果你认为该同学的设计正确，请说明理由是______
b．如果你认为该同学的设计不正确，提出你的设计方案
操作方法现象结论__________________
网友回答
解：（1）结合实验的过程可得以下结论：①加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl；此时溶液的pH=7说明该溶液中不含氢氧化钠；
②由①的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2；二氧化碳常用澄清石灰水鉴定，其方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）综上所述该物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠、氢氧化钠，可能含有氯化钠；
（3）a的观点不正确，因为实验过程是检验有无氯离子的存在，从而确定是否含有氯化钠，但实验过程中加入了氯化钡，无法确定氯离子是否来源于氯化钠；
如果要鉴定溶液中是否含有氯化钠可采用的方式有多种：①取少量固体溶于水（取样）②加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液观察有无白色沉淀生成，由此得出结论（或①取少量固体溶于水（取样）②加入AgNO3溶液再加入足量稀硝酸③观察最终有无白色沉淀生成，由此得出结论；或者①取少量固体溶于水（取样）②加足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应，过滤；取滤液加入AgNO3溶液③观察有无白色沉淀生成，由此得出结论；
故