学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究．
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后______．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
步骤①：把带火星的木条伸到盛有过氧化氢溶液的试管中，木条没有复燃．
步骤②：把0.2g的氧化铜粉末放入步骤①盛有过氧化氢溶液的试管中．
步骤③：再把带火星的木条伸到盛有过氧化氢溶液和氧化铜的试管中，观察现象．
步骤④：反应结束后，通过______方法把固体分离出来．洗涤并且烘干．
步骤⑤：洗涤并且烘干固体．
步骤⑥：______．
步骤⑦：重复试验②③．
（1）填写下表：
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦的目的结论__________________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立（2）步骤①的目的______．
（3）步骤④需用到的玻璃仪器有：______、烧杯、______．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为______．
网友回答
解：Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
步骤④：固液分离用过滤
步骤⑥：在证明质量不变实验结束后需称量氧化铜的质量．
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字方程式为过氧化氢水+氧气
故