Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O?溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
（1）假设3：______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加?KSCN?溶液．
（2）若假设1成立，则实验现象是______．
（3）若滴加?KSCN?试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______．简述你的理由______．
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加?KSCN?试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______、______、______．
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a?g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______．
网友回答
解：（1）假设3：根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是两者的混合物，
故