在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015mol Cl2，若Br-全部转变Br2（已知Br2能氧化H2SO3 ）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.3mol/LD.0.03mol/L
网友回答
A
解析分析：Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br-，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，列方程计算c的值．
解答：Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br-，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，则：
0.1L×cmol/L×（6-4）+0.1L×cmol/L×1=0.015mol×2
解得：c=0.1．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据Br2能氧化H2SO3 判断还原性H2SO3＞Br-是关键．