化学实验是科学探究的重要手段．下图是某化学小组配制100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
试回答：
（1）用图示的序号表示配制溶液的操作顺序______．
（2）图③中玻璃棒的作用是______．
（3）配制时应选择______mL?（?填写10mL或50mL或100mL?）的量筒量取所需要的水．
（4）指出图中的错误操作______．这样实际称取的氯化钠的质量是______?克．
网友回答
解：（1）100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：④②①⑤③．
（2）图③中玻璃棒用于溶解时的搅拌，促进溶解．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×12.5%=12.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-12.5g=87.5g；水的密度为1g/cm3，则根据V===87.5cm3=87.5mL，故应选用100mL的量筒．
（4）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中氯化钠与砝码的位置颠倒；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=12g-0.5g=11.5g．
故