相同体积的Na2SO4、MgSO4、Fe2（SO4）3溶液，分别加入足量的BaCl2溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是A.1：1：1B.1：1：

网友回答

D
解析分析：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的质量相同，令BaSO4的d物质的量为1mol，根据硫酸根守恒计算n（Na2SO4）、n（MgSO4）、n[Fe2（SO4）3]，溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比．

解答：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的质量相同，令BaSO4的d物质的量为1mol，根据硫酸根守恒，则：
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=1mol
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol
n[Fe2（SO4）3]=n（BaSO4）=×1mol=mol，
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na2SO4、MgSO4、Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：mol=3：3：1，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，属于无数据型计算，根据硫酸钡沉淀质量相同确定各物质的物质的量是关键，注意利用假设法与守恒法进行的计算．