下列电离方程式不正确的是A.NH3?H2O?NH4++OH-B.Ca（OH）2?Ca2++2OH-C.HCO3-?H++CO32-D.Al2（SO4）3═2Al3++

网友回答

B
解析分析：强酸、强碱、大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，利用遵循电荷守恒和质量守恒定律来分析，原子团不可拆分，据此即可解答．

解答：A．NH3?H2O为弱电解质，在水中部分电离，用可逆符号，NH3?H2O?NH4++OH-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；
B．Ca（OH）2为强碱在水中完全电离，用等于号，则电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故B错误；
C．碳酸氢根离子是弱酸碳酸的酸根离子，不能完全电离，用可逆符号，HCO3-?H++CO32-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故C正确；
D．Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，用等于号，则电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单．