某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.II图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10mL（条件相同）C.III图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D.IV图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明Cl2有漂白性
网友回答
B
解析分析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．根据反应Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑分析；
C．生成棕黄色的烟；
D．干燥的氯气没有漂白性．
解答：A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；
B．Ⅱ中涉及反应有Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，关系式为2Cl2～O2，则20mLCl2充分光照后，量筒中剩余气体约10mL，故B正确；
C．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；
D．湿润的有色布条能退色，是由于发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氯气的性质以及实验室制法，题目难度不大，本题注意盐酸与二氧化锰反应的性质，稀盐酸与二氧化锰不反应．