某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）CuCl2的电离方程式为______，铁粉投入后反应的离子方程式为______．
（2）原溶液中Cu2+的浓度为______mol/L．
（3）反应后测得Cl-的浓度为______mol/L．
（4）若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为______g．?剩余的Cu2+的浓度为______mol/L．
网友回答
解：（1）CuCl2为强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-；加入铁粉发生置换反应生成Cu，发生离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故