高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）KMn04是______（填颜色）的晶体，其稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列______（填序号）物质相似．A.75%酒精????B．双氧水???C．苯酚????D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出K2Mn04溶液中通人CO2时发生的主要反应的离子方程式______
（3）上述流程图中：①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn02和______（写化学式）；②KMn04粗晶体变为KMnO4纯晶伴，需经过步骤R，R为______（填实验操作名称）．
（4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S02）与该厂的废水（含KMnO4）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO4与SO2反应的离子方程式为______
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol?MnO2可制得______mol?KMn04．
网友回答
解：（1）高锰酸钾晶体是深紫色，KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选：深紫色，BD；
（2）反应中K2MnO4→KMnO4，Mn元素化合价由+6价升高为+7价，共升高变化1价，K2MnO4→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故KMnO4系数为2，MnO2系数为1．根据Mn元素守恒可知KMnO4系数为3，
根据K元素守恒可知K2C03系数为2，由碳元素守恒可知系数C02为2，方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
故