KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g?KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O???KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．
（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO33KClO4+KCl．现取98g?KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
网友回答
（1）利用2KClO32KCl+3O2↑及差量法计算；
（2）根据化学反应及差量法可计算生成的KCl的质量，可确定残留物中KClO3和MnO2混合物的质量，再结合MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O、KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O及收集到15.68L的Cl2来计算；
（3）根据电子守恒来计算生成的氧气；
（4）测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围．解：（1）设参加反应的KClO3的质量为x，则
2KClO32KCl+3O2↑??固体△m
?245?????????? 149??96??????? 96
???x???????????????? ?????? 82.2g-63.0g
，解得x=49g，故