将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体全部收集并与672ml（标况）O2混合恰好能完全被吸收，在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224ml．则原来投入的铁的质量是A.4.20gB.2.80gC.28.0gD.42.0g
网友回答
B
解析分析：在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸有气体产生，说明溶液含有Fe（NO3）2，根据NO的体积计算溶液中反应消耗的Fe的物质的量，根据加硫酸后发生反应计算Fe+Fe（NO3）3=2Fe（NO3）2?中消耗Fe的物质的量，即可计算总共消耗铁的物质的量，进而计算铁的质量．
解答：在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸有气体产生，说明溶液含有Fe（NO3）2，
一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，发生反应分别为：
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
②Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2?? （过量的铁跟硝酸铁反应）
③4NO+3O2+2H20=4HNO3?????????
由③可知672mLO2等于0.03mol，NO的物质的量为0.04mol．
反应①中消耗的Fe为0.04mol，
加硫酸后发生反应④3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO，
NO气体224ml等于0.01mol，则Fe2+有0.03mol（Fe2+是反应②所提供的），
则反应②中消耗Fe0.01mol，
Fe共有0.04+0.01=0.05mol，
质量为0.05mol×56g/mol=2.80g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握发生反应的可能性，从而计算消耗铁的质量．