某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol?L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为______；
（2）反应后测得Cl-的浓度为______mol?L-1；
（3）反应中氧化剂是______，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol?L-1，则反应生成铜单质的质量为______g；转移电子______个；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为______．
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解：（1）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=c（Cl-）=×0.2mol/L=0.1mol/L；故