在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A.2：8B.5：3C.5：8D.5：4

网友回答

B
解析分析：先根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应．

解答：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，该反应中NH4+→N2，氮元素的化合价-3价→0价，一个铵根离子失去3个电子发生氧化反应；NO3-→N2，氮元素的化合价+5价→0价，一个硝酸根离子得5个电子发生还原反应，其最小公倍数是15，
该反应需要5mol铵根离子发生氧化反应，需要3mol硝酸根离子发生还原反应，
所以发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5：3，故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，明确发生氧化反应的微粒和发生还原反应的微粒是解本题的关键，注意该题中部分硝酸根离子不发生氧化还原反应．